Question

Срочно,помогите пожалуйста!! Какой объем оксида азота(II)( н.у.) можно получить при нагревании 20 г медных стружек, содержащих 4% нереагирующих примесей, с достаточным объемом раствора азотной кислоты?

Answer 1

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
M(Cu)=64 г/моль
m(примесей)=4/100%х20=0,8 г
m(Cu)=20-0,8=19,2 г
n(Cu)=19,2/64=0,3 моль
n(Cu):n(NO)=3:2, поэтому n(NO) по условию задачи 0,2 моль
Vm=22,4 моль/л
V(NO)=22,4х0,2=4,48 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическую реакцию между медью (Cu) и азотной кислотой (HNO3), которая приводит к образованию оксида азота(II) (NO).

Сначала определим количество меди (Cu) в 20 г медных стружек, учитывая, что 4% массы - это нереагирующие примеси:

Масса меди (Cu) = 20 г × (1 - 0,04) = 20 г × 0,96 = 19,2 г меди

Теперь мы знаем, что медь (Cu) будет реагировать с азотной кислотой (HNO3) по следующей реакции:

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Из уравнения видно, что каждые 3 моль меди порождают 2 моля оксида азота(II) (NO).

1 моль меди (Cu) имеет молекулярную массу примерно 63,5 г, поэтому 19,2 г меди соответствуют:

моль меди = масса / молярная масса = 19,2 г / 63,5 г/моль ≈ 0,302 моль меди

Теперь мы можем рассчитать количество оксида азота(II) (NO), которое будет получено из этого количества меди:

1 моль меди порождает 2 моля NO, поэтому:

0,302 моль меди × (2 моль NO / 3 моль меди) ≈ 0,201 моль NO

Теперь мы можем рассчитать объем оксида азота(II) (NO) при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра объема.

0,201 моль NO × 22,4 л/моль ≈ 4,51 литра NO при н.у.

Итак, объем оксида азота(II) (NO) при нормальных условиях (н.у.), который можно получить при нагревании 20 г медных стружек, составляет примерно 4,51 литра.