Question

Сколько граммов этана необходимо взять для получения 450г бромэтана содержащего 30% примесей. Какое количество молекул брома вступает в реакцию?

Answer 1

CH3-CH3+Br2--свет>CH3-CH2CI+HBr
Mr(C2H6)=30г/моль
Mr(C2H6Br)=109г/моль

450 грамм это100%
X------------------70%

X=350гр(C2H5CI)
n(C2H5CI)=m/Mr=350/109=3,21моль
n(C6H6)=n(C2H5Br)=3,21моль
m (C2H6)=n*Mr(C2H6)=3,21*30=93,6гр
Ответ:масса этана =93,6гр

По уравнению реакции брома =1 моль
1*6,02*10(23)

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разберемся сначала с тем, сколько граммов бромэтана содержится в 450 г бромэтана, который имеет 30% примесей.

1. Сначала вычислим, сколько граммов чистого бромэтана содержится в этой смеси:

Масса чистого бромэтана = Масса смеси * Доля чистого бромэтана Масса чистого бромэтана = 450 г * 0,30 = 135 г

Таким образом, в 450 г бромэтана содержится 135 г чистого бромэтана.

2. Теперь вычислим, сколько молекул брома вступает в реакцию при сгорании 135 г бромэтана.

Сначала найдем молекулярную массу бромэтана (CH3Br): Масса атома углерода (C) = 12 г/моль Масса атома водорода (H) = 1 г/моль Масса атома брома (Br) = 80 г/моль

Молекулярная масса CH3Br = (12 г/моль * 1) + (1 г/моль * 3) + (80 г/моль * 1) = 12 г/моль + 3 г/моль + 80 г/моль = 95 г/моль

Теперь вычислим количество молей в 135 г бромэтана: Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей CH3Br = 135 г / 95 г/моль ≈ 1,421 моль

Теперь мы знаем, что в 135 г бромэтана содержится примерно 1,421 моль бромэтана.

Каждый моль бромэтана содержит один атом брома (Br). Таким образом, количество молекул брома вступающих в реакцию равно количеству молекул бромэтана, которое можно вычислить, умножив количество молей на число Авогадро (6,0221 x 10^23 молекул/моль):

Количество молекул брома = Количество молей CH3Br * Число Авогадро Количество молекул брома ≈ 1,421 моль * (6,0221 x 10^23 молекул/моль) ≈ 8,56 x 10^23 молекул брома

Таким образом, в реакции сгорания 135 г бромэтана вступает примерно 8,56 x 10^23 молекул брома.