Question

Нужно подробное грамотное решение. При взаимодействии 2 моль гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г., в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите, какова его масса, какое из веществ взято в избытке. Выберите, правильный ответ: а) 9, 8 г. ; б) 19,6 г. ; в) 4,9 г. ; г) 27,2 г. Решения "слизанные" с ИНТЕРНЕТА буду удалять

Answer 1

Даго:
n(KOH)=2моль
m(р-раCuSO4)=200г
w(CuSO4)=0.08
Найти:
m(Cu(OH)2)-?
Решение:
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4
m(CuSO4)=m(р-раCuSO4)*w(CuSO4)=200*0.08=16г
M(CuSO4)=160г/моль
n(CuSO4)=m/M=16/160=0.1моль
По реакции:
n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=0.1моль
M(Cu(OH)2)=98г/моль
m(Cu(OH)2)=n*M=0.1*98 =9.8г
Сравним химические количества веществ:
n(KOH)=2моль
n(CuSO4)=0.1моль
Значит CuSO4 провзаимодействует полностью,а следовательно, вещество KOH будет в избытке.
Ответ: а) 9.8г;вещество KOH взято в избытке.

Answer 2

Дано:
ω(CuSO4)=0.08 долей
n(KOH)=2 моль
m(Раствора)=200 г
Найти:
m(Cu(OH)2)=?
Решение:
0.1 моль  у моль
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2
1 моль    2 моль
m(CuSO4)=ω*m(Раствора)=0.08 долей * 200 г = 16 г
n(CuSO4) = m/M = 16 г   /  160 г/моль = 0,1 моль 
Обозначим для определения избытки и недостатка количество вещества KOH за y. Составим пропорцию:
0.1/1=у/2
у=0.2 Это значит, что KOH взято в избытке, т.к по расчету его должно было быть 0.2 моль, а взято по условию 2 моль. Значит, CuSO4  в недостатке, соответственно. 
Считаем по недостатку (т.к коэффициент перед CuSO4 и Cu(OH)2 равен 1, то можно не составлять пропорцию, количества их вещества будут равными):
m(Cu(OH)2)=M*n= 98 г/моль * 0.1 моль = 9.8 г
Ответ: а)9.8 г 

Answer 3

Давайте рассмотрим эту задачу шаг за шагом. Мы знаем, что при взаимодействии гидроксида калия (KOH) и сульфата меди (CuSO4) образуется осадок, который можно представить как гидроксид меди (II) (Cu(OH)2). Мы должны определить массу этого осадка и установить, какое из веществ взято в избытке.

1. Рассчитаем количество вещества CuSO4 в растворе:

Масса CuSO4 = 200 г Массовая доля CuSO4 = 0,08

Количество вещества CuSO4 = (Масса CuSO4) / (Молярная масса CuSO4) Молярная масса CuSO4 = 63,5 г/моль (медь) + 32 г/моль (сера) + 4 * 16 г/моль (кислород) = 159,5 г/моль

Количество вещества CuSO4 = 200 г / 159,5 г/моль = примерно 1,255 моль CuSO4

2. Согласно химическому уравнению реакции, один моль CuSO4 реагирует с двуми молями KOH, образуя один моль Cu(OH)2. Таким образом, количество моль Cu(OH)2, образующегося при реакции, будет равно половине количества моль CuSO4.

Количество моль Cu(OH)2 = 1,255 моль CuSO4 / 2 = примерно 0,6275 моль Cu(OH)2

3. Теперь найдем массу Cu(OH)2 (осадка), который образуется:

Масса Cu(OH)2 = (Количество моль Cu(OH)2) * (Молярная масса Cu(OH)2) Молярная масса Cu(OH)2 = 63,5 г/моль (медь) + 2 * 16 г/моль (кислород) + 2 * 1 г/моль (водород) = 97,5 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 0,6275 моль * 97,5 г/моль = примерно 61,18 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2 составляет примерно 61,18 г.

4. Теперь определим, какое из веществ взято в избытке. Масса KOH (гидроксида калия), необходимая для полного осаждения CuSO4, будет равна массе Cu(OH)2, так как они реагируют в соотношении 1:1.

Масса KOH (гидроксида калия) = 61,18 г

Теперь найдем массу KOH в реакции. Поскольку один моль KOH имеет массу 56 г/моль:

Масса KOH = (Количество моль KOH) * (Молярная масса KOH) Масса KOH = 0,6275 моль * 56 г/моль = примерно 35,15 г

Итак, масса KOH в реакции составляет примерно 35,15 г.

Теперь мы можем определить, какое из веществ взято в избытке:

Масса CuSO4 взятого в избытке = Масса CuSO4 в начале - Масса CuSO4, ушедшего в реакцию Масса CuSO4 взятого в избытке = 200 г - 35,15 г = примерно 164,85 г

Ответ: а) 9,8 г. ; б) 19,6 г. ; в) 4,9 г. ; г) 27,2 г.

Исходя из наших расчетов, масса CuSO4 взятого в избытке составляет примерно 164,85 г, что наиболее близко к варианту "г) 27,2 г."