Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии магния с 400г и 12% раствора уксусной кислоты

Answer 1

В приложении решение.....

Answer 2

Для определения объема водорода, выделяющегося при взаимодействии магния с уксусной кислотой, сначала нужно определить количество магния, которое реагирует с кислотой, и затем использовать стехиометрические соотношения.

1. Начнем с расчета количества магния (Mg), которое имеется в 400 г магния: Масса магния = 400 г

2. Затем определим количество уксусной кислоты (CH3COOH), содержащееся в 12% растворе: Масса уксусной кислоты = 12% от 400 г = 0.12 * 400 г = 48 г

3. Поскольку молекулярная масса магния (Mg) составляет приблизительно 24 г/моль, а молекулярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) приблизительно 60 г/моль, мы можем определить количество молей каждого вещества: Моль магния = Масса магния / Молекулярная масса магния = 400 г / 24 г/моль ≈ 16.67 моль Моль уксусной кислоты = Масса уксусной кислоты / Молекулярная масса уксусной кислоты = 48 г / 60 г/моль ≈ 0.8 моль

4. Уравнение химической реакции между магнием и уксусной кислотой следующее: Mg + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль магния реагирует с двумя молями уксусной кислоты, образуя один моль водорода (H2).

5. Теперь, зная количество молей магния и уксусной кислоты, мы можем определить количество молей водорода, которое образуется: Количество молей водорода = Количество молей магния = 16.67 моль

6. И, наконец, вычислим объем водорода при стандартных условиях (0 °C и 1 атм): Объем водорода (V) = Количество молей водорода (n) * объем моля газа при стандартных условиях (22.4 л/моль) V = 16.67 моль * 22.4 л/моль ≈ 373.5 л

Таким образом, при взаимодействии 400 г магния с 12% раствором уксусной кислоты образуется приблизительно 373.5 л водорода при стандартных условиях.