Question

Найти массу осадка, полученного при взаимодействии 325 г 20%-ного раствора хлорида железа (III) и 112 г 40%-ного раствора гидроксида калия

Answer 1

FeCl3+KOH=Fe(OH)3↓+KCl
m чистого (FeCl3) = 325г*20%:100%=65г
n (FeCl3)= 65г:162,2г/моль=0,4моль
m чистого KOH= 112г*40%:100%=44,8г
n(KOH)= 44.8г:56г/моль=0,8моль
далее: из уравнения 1 моль - 1 ...

Answer 2

Для нахождения массы осадка, образующегося при взаимодействии хлорида железа (III) и гидроксида калия, нужно определить химическое уравнение реакции и использовать его для расчета.

Химическое уравнение для реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия выглядит следующим образом:

FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl

Из этого уравнения видно, что для образования одной молекулы осадка гидроксида железа (III) (Fe(OH)3), требуется одна молекула хлорида железа (III) (FeCl3) и три молекулы гидроксида калия (KOH).

1. Найдем количество молей FeCl3 и KOH в исходных растворах:
   • Количество молей FeCl3 = масса / молярная масса FeCl3
   • Количество молей KOH = масса / молярная масса KOH

Молярные массы:

• FeCl3: 55.85 г/моль (Fe) + 3 * 35.45 г/моль (Cl) = 162.20 г/моль
• KOH: 39.10 г/моль (K) + 15.99 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) = 56.10 г/моль

Количество молей FeCl3: 325 г / 162.20 г/моль = 2 моля

Количество молей KOH: 112 г / 56.10 г/моль = 2 моля

2. Теперь определим, какие реагенты являются ограничивающими (т.е., какой из них закончится первым). В данном случае, FeCl3 и KOH имеют одинаковое количество молей (2 моля), поэтому оба реагента будут потрачены полностью.

3. Рассчитаем массу Fe(OH)3, которая образуется в результате реакции:

   • 2 моля FeCl3 образуют 2 моля Fe(OH)3
   • Молярная масса Fe(OH)3: 55.85 г/моль (Fe) + 3 * 15.99 г/моль (O) + 3 * 1.01 г/моль (H) = 106.82 г/моль

Масса Fe(OH)3: 2 моля * 106.82 г/моль = 213.64 г

Итак, масса осадка (гидроксида железа (III)), образующегося при взаимодействии 325 г 20%-ного раствора хлорида железа (III) и 112 г 40%-ного раствора гидроксида калия, составляет 213.64 г.