Question

Придумайте задачу по формуле m=n(количество вещества)*M с прорцией , условием , уравнением.

Answer 1

Какова масса гидрокарбоната кальция, полученного при взаимодействии карбоната кальция, углекислого газа и 4.5 грамм воды?
Дано:
m(H2O)=4.5 г
Найти:
m(Ca(HCO3)2)=?
Решение:
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
n(H2O)=m/M=4.5 г / 18 г/моль =0.25 моль
n(Ca(HCO3)2)=0.25 моль (т.к., коэффициенты только единицы) 
m(Ca(HCO3)2)=M*n=162 г/моль * 0.25 моль = 40.5 г
Ответ: 40.5 г

Answer 2

Конечно, вот задача:

Условие: Приготовьте 500 мл раствора хлорида натрия (NaCl) с концентрацией 0,2 моль/литр.

Пропорция: Масса хлорида натрия (моль) к общему объему раствора (литры) равна концентрации:

m(NaCl) / V(раствор) = C(концентрация)

Уравнение: По формуле m = n*M, мы можем переписать массу хлорида натрия (m) как произведение количества вещества (n) и молярной массы (M):

m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl)

Теперь у нас есть все данные, чтобы решить задачу:

1. Рассчитаем количество вещества хлорида натрия (n(NaCl)): n(NaCl) = C * V n(NaCl) = 0,2 моль/л * 0,5 л = 0,1 моль

2. Найдем молярную массу хлорида натрия (M(NaCl)): M(NaCl) = 22,99 г/моль (масса натрия) + 35,45 г/моль (масса хлора) = 58,44 г/моль

3. Теперь вычислим массу хлорида натрия (m(NaCl)): m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) m(NaCl) = 0,1 моль * 58,44 г/моль = 5,844 г

Итак, для приготовления 500 мл раствора хлорида натрия с концентрацией 0,2 моль/литр вам потребуется 5,844 г хлорида натрия.