Question

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: • хлор, никель, серебро 2) алмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении: • NH3 2) NO2 3) HNO3 4) HNO3 А3. Электронная формула химического элемента-неметалла • 2ē, 1ē 2) 2ē, 8ē, 2ē 3) 2ē, 8ē, 7ē 4) 2ē, 8ē, 1ē А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью: • NaCl 2) SO2 3) H2 4) Mg А5. Для простых веществ-неметаллов характерны: • только атомные кристаллические решетки • только молекулярные кристаллические решетки • атомные и молекулярные кристаллические решетки • металлические кристаллические решетки А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций: • фосфор 2) сера 3) углерод 4) азот А7. Газ тяжелее воздуха: • водород 2) кислород 3) гелий 4) аммиак А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам: • фтор и хлор 2) магний и алюминий 3) бериллий и бор 4) сера и фосфор А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится: • алмаз 2) угарный газ 3) фосфор белый 4) сера кристаллическая Часть В. Дайте развернутые ответ, представив подробное решение В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента. В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса: Р + КС1О3 = Р2О5 + КС1 В3. Осуществите цепочку превращений: Сl2 → HCl → ZnCl2 → AgCl ↓ NaCl При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций. В4. Решите задачу. 60 грамм технического магния, содержащего 40 % примесей, прореагировало с соляной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н.у.).

Answer 1

1-4, 2-3и4 она формула. 3-3, 4-3, 5-атомная и молекулярная.
6-4, 7-2, 8-1, 9-3

Answer 2

Давайте рассмотрим ваши вопросы по очереди.

А1. Простые вещества-неметаллы представлены в ряду: 4) кислород, озон, азот

А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении: 3) HNO3 (нитратная кислота)

А3. Электронная формула химического элемента-неметалла с порядковым номером 14 (кремний) будет: 2ē, 8ē, 4ē

Это означает, что у него 2 электрона в первой энергетической оболочке, 8 электронов во второй и 4 электрона в третьей.

Возможные степени окисления кремния: +4 и -4.

А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью: 3) H2 (молекула водорода)

А5. Для простых веществ-неметаллов характерны: • только молекулярные кристаллические решетки

А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций: 2) сера

А7. Газ тяжелее воздуха: 4) аммиак

А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:

1. фтор и хлор

А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится: 3) фосфор белый

Часть В:

В1. Схема строения атома кремния (Si):

• Протоны: 14 (в ядре)
• Нейтроны: около 14 (в ядре)
• Электроны: 2 в первой энергетической оболочке, 8 во второй и 4 в третьей.

Электронная формула: 2ē, 8ē, 4ē

Электронно-графическая формула:

Copy code
  Si
 /  \

2ē 8ē /
2ē 4ē

Возможные степени окисления: +4 и -4.

В2. Реакция: Р + КClO3 = Р2O5 + КCl

Используем метод электронного баланса:

Сначала определим степени окисления элементов:

• Р (фосфор) имеет степень окисления +5 в КClO3 и +4 в Р2O5.
• К (калий) имеет степень окисления +1 в КClO3 и +1 в КCl.
• О (кислород) имеет степень окисления -2 в КClO3 и -2 в Р2O5.

Теперь сбалансируем степени окисления:

На левой стороне: +1 (К) + (-2 * 3) (3 атома О в КClO3) = +1 - 6 = -5

На правой стороне: +1 (К) + (-2) (1 атом О в КCl) = -1

Разница в степенях окисления между левой и правой стороной равна 5. Чтобы сбалансировать, мы можем умножить КCl на 5 и КClO3 на 1:

5KCl + Р + 6КClO3 = Р2O5 + 5КCl

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение.

В3. Цепочка превращений:

1. Cl2 (дихлор) - молекулярное вещество.
2. HCl (хлороводород) - молекулярное вещество.
3. ZnCl2 (хлорид цинка) - ионное вещество (распадается на ионы Zn^2+ и 2Cl^- в растворе).
4. AgCl (хлорид серебра) - ионное вещество (распадается на ионы Ag^+ и Cl^- в растворе).

↓ NaCl (хлорид натрия) - ионное вещество (распадается на ионы Na^+ и Cl^- в растворе).

Тип реакций:

• Cl2 → HCl - химическая реакция, диссоциация молекул.
• HCl → ZnCl2 - химическая реакция, образование соли.
• ZnCl2 → AgCl - химическая реакция, образование соли.
• NaCl - это уже ионное вещество, не требует дополнительных реакций.

В4. Решение задачи:

Сначала определим массу магния, содержащуюся в техническом магнии: Масса магния = 60 г * 0.40 = 24 г

Теперь мы знаем, что 24 г магния реагировали с соляной кислотой, и мы хотим найти объем выделившегося газа при н.у. Для этого используем закон Гей-Люссака.

1 моль газа при н.у. занимает объем, равный 22.4 литра.

Масса магния (24 г) соответствует 1 моль магния (молярная масса Mg = 24 г/моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль магния образует 1 моль водорода (H2).

Таким образом, 24 г магния образуют 1 моль H2.

Теперь мы можем использовать закон Гей-Люссака для нахождения объема:

Объем H2 = количество молей * объем 1 молекулы при н.у.

Объем H2 = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 л

Ответ: Объем выделившегося газа (H2) при н.у. равен 22.4 литра.