Question

Даю 20 баллов ,помогите,пожалуйста. В-во CaO ,полученное в результате химической реакции кальция с кислородом ,растворили в воде . Масса образовавшегося Сa(OH)2 составило 37 гр. Определите m(Ca) взятого для реакции.

Answer 1

Если все реакции прошли количественно, то решить можно просто:
1 моль (74 грамма) гидроксида Са содержит 40 г Са
             37 г гидроксида Са - ---------------------- х г Са.
  
х = 37*40/74 = 20 граммов.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы, который утверждает, что масса продуктов реакции равна массе реагентов.

Дано:

1. Масса CaO (оксида кальция) = m(CaO)
2. Масса Ca(OH)2 (гидроксида кальция) = 37 граммов

Из химической реакции между CaO и водой известно, что CaO реагирует с водой, образуя Ca(OH)2:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Молекулярные массы:

• Масса атома кальция (Ca) = 40,08 г/моль
• Масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль
• Масса молекулы CaO = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль
• Масса молекулы Ca(OH)2 = 40,08 г/моль + 2 * 16,00 г/моль + 2 * 1,01 г/моль = 74,10 г/моль

Теперь мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы определить массу кальция (m(Ca)), который был взят для реакции:

Масса CaO (m(CaO)) + Масса воды (m(H2O)) = Масса Ca(OH)2 (m(Ca(OH)2))

Мы знаем массу Ca(OH)2 (37 граммов), поэтому нам нужно найти массу CaO. Для этого мы можем использовать мольные соотношения:

1 моль CaO реагирует с 1 молью Ca(OH)2.

Таким образом, масса CaO (m(CaO)) будет равна массе Ca(OH)2 (37 граммов), поделенной на массу молекулы Ca(OH)2 (74,10 г/моль), умноженную на массу молекулы CaO (56,08 г/моль):

m(CaO) = (37 г / 74,10 г/моль) * 56,08 г/моль ≈ 28,14 г

Итак, масса кальция (Ca), взятого для реакции с кислородом, составляет около 28,14 граммов.