Question

Не понимаю как её решить.. Какую массу соли можно получить при взаимодействии 5.6 л оксида серы(IV) (н.у.) с гидроксидом калия? Какое кол-во вещества щёлочи вступило в реакцию?

Answer 1

SO2+2KOH=K2SO3+H2O; Mr(K2SO3)=158г/моль; 22,4л SO2 ----158г K2SO3; 5,6л SO2 ----xг K2SO3; x=5,6л*158г/22,4л=39,5г; 2 моль KOH ---158г K2SO3; x моль KOH ---39,5г K2SO3; x=0,5 моль

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение реакции между оксидом серы(IV) и гидроксидом калия:

SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O

Теперь, давайте рассмотрим данную реакцию шаг за шагом.

1. Сначала найдем мольный объем SO2 при н.у. (нормальных условиях). Объем газов при н.у. составляет 22.4 литра на моль. Поэтому, 5.6 литров SO2 при н.у. можно перевести в моли следующим образом:

$5.6 \ \text{л} \times \frac{1 \ \text{моль}}{22.4 \ \text{л}} = 0.25 \ \text{моль SO2}$

2. Из уравнения реакции видно, что 1 моль SO2 реагирует с 2 молью KOH. Таким образом, 0.25 моль SO2 будет реагировать с:

$0.25 \ \text{моль SO2} \times \frac{2 \ \text{моль KOH}}{1 \ \text{моль SO2}} = 0.5 \ \text{моль KOH}$

3. Теперь, чтобы найти массу соли (K2SO3), которая образуется в реакции, нужно знать мольную массу K2SO3. Мольная масса K2SO3 равна сумме масс атомов в её составе:

K2SO3 = 2(K) + 1(S) + 3(O) = 2(39.1 г/моль) + 32.1 г/моль + 3(16.0 г/моль) = 174.2 г/моль

4. Теперь мы можем найти массу K2SO3, которая образуется в реакции:

Масса = мольное количество × мольную массу Масса K2SO3 = 0.5 моль × 174.2 г/моль = 87.1 г

Итак, масса соли K2SO3, которая образуется в реакции, составляет 87.1 г, и 0.5 моль гидроксида калия (KOH) вступили в реакцию.