Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии воды с натрием массой 1 грамм

Answer 1

2Na+2H2O=2NaOH+H2; Mr(Na)=23г/моль*2=46г; 46г Na ----22,4л H2; 1г Na -----xл H2; x=22.4л*1г/46г=0.49л H2

Answer 2

Для определения объема водорода, выделяющегося при взаимодействии воды с натрием, необходимо знать химическое уравнение реакции. Реакция между натрием (Na) и водой (H₂O) выглядит следующим образом:

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Из уравнения видно, что на один моль натрия (Na) образуется один моль водорода (H₂). Масса одного моля водорода составляет приблизительно 2 грамма. Таким образом, моль натрия массой 1 грамма даст 1 моль водорода массой приблизительно 2 грамма.

Теперь мы можем использовать закон Стойчева-Лавуазье, который утверждает, что один моль газа при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) занимает объем около 22,4 литра.

Таким образом, 1 моль водорода будет занимать примерно 22,4 литра объема при стандартных условиях. Следовательно, моль натрия массой 1 грамма выделит приблизительно 22,4 литра водорода.