Question

Какой объем углекислого газа выделиться при взаимодействии 18г.глюкозы с кислородом?

Answer 1

С6Н12О6+6О2=6СО2+6Н2О; М(С6H6O12)=180г; Vн.у.=22,4л*6=134,4л 180г С6Н12О6 ----134,4л СО2; 18г С6Н12О6 ---хл СО2; х=18г*134,4л/180г=13,44лСо2

Answer 2

Уравнение химической реакции окисления глюкозы (C6H12O6) кислородом (O2) выглядит следующим образом:

C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O

Из этого уравнения видно, что одна молекула глюкозы (C6H12O6) реагирует с 6 молекулами кислорода (O2) и образует 6 молекул углекислого газа (CO2) и 6 молекул воды (H2O).

Теперь давайте рассчитаем количество молекул углекислого газа, выделяющихся при взаимодействии 18 граммов глюкозы (C6H12O6). Для этого нам нужно узнать молярную массу глюкозы и установить, сколько молей глюкозы содержится в 18 граммах.

Молярная масса глюкозы (C6H12O6) равна сумме масс атомов в ее молекуле: М(C6H12O6) = 6 * М(C) + 12 * М(H) + 6 * М(O) М(C6H12O6) = 6 * 12.01 г/моль + 12 * 1.01 г/моль + 6 * 16.00 г/моль М(C6H12O6) = 180.18 г/моль

Теперь найдем количество молей глюкозы в 18 граммах: Количество молей = масса (граммы) / молярная масса (г/моль) Количество молей глюкозы = 18 г / 180.18 г/моль ≈ 0.0999 моль

Так как каждая моль глюкозы образует 6 молей углекислого газа (CO2), то в данной реакции образуется: Количество молей CO2 = 0.0999 моль × 6 = 0.5994 моль CO2

Теперь, чтобы найти объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), мы можем использовать идеальный газовый закон:

V = nRT/P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

При стандартных условиях T = 273 K и P = 1 атмосфера, поэтому:

V = (0.5994 моль) * (0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 K) / 1 атмосфера ≈ 13.5 литров

Таким образом, при взаимодействии 18 граммов глюкозы с кислородом образуется примерно 13.5 литров углекислого газа при стандартных условиях.