Question

На титрование раствора, полученного из навески 0,1370 г щавелевой кислоты, израсходовано 22,21 мл 0,09840 н. раствора NaOH. Сколько молекул кристаллизационной воды содержала кислота?

Answer 1

1/H2C2O4*nH2O+2NaOH=Na2C2O4+(2+n)H2O
nэкв(NaOH)=0,09840*0,02221=0,002185экв
2. Согласно закону эквивалентов nэ(NaOH)=nэ(Н2С2О4), откуда м(Н2С2О4)=0,002185*45=0,098346г(45-эквивалентная масса щавелевой кислоты), n(кислоты)=0,098346/90=0,001093 моль
3. м(кристаллизационной воды=0,1370-0,098346=0,038654 г
n(H2O)=0,002147 моль
4.n(кислоты):n(H2O)=0,001093/0,002147=1:2
H2C2O4*2H2O-  2 молекулы кристаллизационной воды содержится в 1 молекуле кислоты

Answer 2

Для определения количества молекул кристаллизационной воды, содержащихся в щавелевой кислоте (H2C2O4), мы можем использовать химический баланс титрования. Уравнение реакции между щавелевой кислотой и натриевым гидроксидом (NaOH) выглядит следующим образом:

H2C2O4 + 2NaOH -> Na2C2O4 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула щавелевой кислоты (H2C2O4) реагирует с двумя молекулами натриевого гидроксида (NaOH) и образует одну молекулу оксалата натрия (Na2C2O4) и две молекулы воды (H2O).

Сначала определим количество моль щавелевой кислоты, используя ее молярную массу:

Молярная масса H2C2O4 = 21 + 212 + 4*16 = 90 г/моль

Количество моль H2C2O4 = масса / молярная масса = 0,1370 г / 90 г/моль = 0,00152 моль H2C2O4

Из уравнения видно, что 1 моль H2C2O4 соответствует 2 молям H2O. Таким образом, количество молекул H2O, содержащихся в 0,00152 моль H2C2O4, будет равно:

Количество молекул H2O = 0,00152 моль H2C2O4 * 2 моля H2O/моль H2C2O4 * 6.022 x 10^23 молекул/моль = 1,83 x 10^22 молекул H2O

Итак, в данной щавелевой кислоте содержится примерно 1,83 x 10^22 молекул кристаллизационной воды.