Question

Какая масса образуется при взаимодействии 3,6 г оксида магния с избытком оксида фосфора (V)?

Answer 1

Решение из файла .............

Answer 2

Для определения массы образующегося продукта при химической реакции между оксидом магния (MgO) и избытком оксида фосфора (V), нам необходимо сначала записать уравнение реакции.

Уравнение реакции между MgO и P2O5 (оксидом фосфора V) может выглядеть следующим образом:

3MgO + P2O5 -> Mg3(PO4)2

Из уравнения видно, что каждый моль MgO реагирует с одним моль P2O5, образуя один моль Mg3(PO4)2.

Давайте найдем количество молей MgO в данном случае. Масса MgO составляет 3,6 грамма, а его молярная масса равна 40,3 г/моль (24,3 г/моль для магния и 16 г/моль для кислорода).

Количество молей MgO = масса / молярная масса Количество молей MgO = 3,6 г / 40,3 г/моль ≈ 0,0892 моль

Теперь мы знаем, что у нас есть 0,0892 моль MgO, и согласно уравнению реакции, оно реагирует с P2O5 в соотношении 3:1.

Таким образом, количество молей P2O5, необходимых для реакции, будет равно:

Количество молей P2O5 = 0,0892 моль MgO × (1 моль P2O5 / 3 моль MgO) ≈ 0,0297 моль P2O5

Теперь мы знаем количество молей P2O5, которые реагируют. Молярная масса P2O5 равна примерно 141,9 г/моль (31 г/моль для фосфора и 16 г/моль для кислорода).

Масса образующегося Mg3(PO4)2 будет равна:

Масса Mg3(PO4)2 = количество молей P2O5 × молярная масса Mg3(PO4)2 Масса Mg3(PO4)2 = 0,0297 моль × (3 × 24,3 г/моль + 2 × 31 г/моль + 10 × 16 г/моль) ≈ 0,0297 моль × 392,6 г/моль ≈ 11,65 г

Итак, масса образующегося Mg3(PO4)2 при взаимодействии 3,6 г оксида магния с избытком оксида фосфора (V) составляет примерно 11,65 грамма.