Question

Какая масса серебра выделится на медной пластинке помещенной в 338г 5%ного раствора нитрата серебра

Answer 1

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
m(AgNO3)=5/100х338=16,9 г
M(AgNO3)=16,9/169=0,1 моль
n(AgNO3)=n(Ag)=0,1 моль
M(Ag)=108 г/моль
m(Ag)=108х0,1=10,8 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу серебра, которая выделится на медной пластинке, помещенной в 5% раствор нитрата серебра, сначала нужно определить количество серебра в этом растворе. Затем мы сможем рассчитать массу серебра, которая выделится на медной пластинке в результате реакции.

1. Рассчитаем количество серебра в 5% растворе нитрата серебра: Масса раствора = 338 г Концентрация серебра в растворе = 5%

Масса серебра в растворе = (концентрация серебра / 100) * масса раствора Масса серебра в растворе = (5 / 100) * 338 г = 16.9 г

2. Теперь мы знаем, что в растворе содержится 16.9 г серебра.

3. Реакция между медью (Cu) и нитратом серебра (AgNO3) приведет к образованию нитрата меди (Cu(NO3)2) и осаждению серебра (Ag):

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Согласно уравнению реакции, каждый атом меди (Cu) реагирует с двумя атомами серебра (Ag). Молярная масса Cu равна примерно 63.55 г/моль, а молярная масса Ag равна примерно 107.87 г/моль.

4. Рассчитаем количество меди (Cu) в медной пластинке. Пусть масса медной пластинки будет M г.

5. Согласно уравнению реакции, каждый атом меди (Cu) реагирует с двумя атомами серебра (Ag). Таким образом, масса серебра, выделяющегося на медной пластинке, будет равна половине массы меди:

Масса серебра на медной пластинке = (1/2) * M г

6. Теперь мы знаем, что масса серебра в растворе составляет 16.9 г, и масса серебра на медной пластинке равна (1/2) * M г. Следовательно, мы можем установить уравнение:

(1/2) * M г = 16.9 г

7. Решим это уравнение для M:

M = (16.9 г) * 2 = 33.8 г

Таким образом, масса серебра, которая выделится на медной пластинке, составит 33.8 г.