Question

Вычислите массу муравьиной кислоты, затраченной на нейтрализацию 80г гидроксида натрия

Answer 1

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O
n(HCOOH) = n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 80/40 = 2 моль
m(HCOOH) = n(HCOOH)xM(HCOOH) = 2x46 = 92 г.

Answer 2

Для вычисления массы муравьиной кислоты, затраченной на нейтрализацию 80 гидроксида натрия, мы должны учесть химическое уравнение реакции нейтрализации и соотношение молей между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции нейтрализации между муравьиной кислотой (HCOOH) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

HCOOH + NaOH -> NaCOOH + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль муравьиной кислоты реагирует с 1 молью гидроксида натрия.

1 моль HCOOH -> 1 моль NaOH

Теперь, чтобы вычислить массу муравьиной кислоты, затраченной на нейтрализацию 80 г гидроксида натрия, нужно узнать количество молей NaOH в 80 г. Молярная масса NaOH равна приблизительно 40 г/моль (23 (Na) + 16 (O) + 1 (H)).

Количество молей NaOH = масса / молярная масса Количество молей NaOH = 80 г / 40 г/моль = 2 моль NaOH

Так как молей HCOOH и NaOH совпадает (1:1), то количество молей муравьиной кислоты, необходимых для нейтрализации, также равно 2 молям.

Теперь мы должны вычислить массу муравьиной кислоты (HCOOH). Молярная масса HCOOH составляет приблизительно 46 г/моль (12 (C) + 2 (H) + 16 (O) + 16 (O)).

Масса HCOOH = количество молей × молярная масса Масса HCOOH = 2 моля × 46 г/моль = 92 г

Таким образом, масса муравьиной кислоты, затраченной на нейтрализацию 80 г гидроксида натрия, составляет 92 г.