Question

Много баллов. Определите массу и количество воды, выделявшейся при разложении 0,4 моль гидроксида меди(II). Уравнение химической реакции:Cu(OH)2—>CuO+ H2O

Answer 1

Решение задачи в фото....

Answer 2

Для определения массы и количества воды, выделявшейся при разложении 0,4 моль гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) по данному химическому уравнению, нужно учесть мольное соотношение между гидроксидом меди(II) и водой в реакции.

Из уравнения видно, что 1 моль Cu(OH)2 разлагается на 1 моль CuO и 1 моль H2O. Поэтому для 0,4 моль Cu(OH)2 выделяется такое же количество молей H2O.

Теперь давайте определим молекулярные массы соединений:

• Молекулярная масса Cu(OH)2 = масса Cu + 2 * масса H + 2 * масса O Масса Cu = 63,55 г/моль Масса H = 1,01 г/моль Масса O = 16,00 г/моль Молекулярная масса Cu(OH)2 = 63,55 + 2 * 1,01 + 2 * 16,00 = 97,57 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу 0,4 моль Cu(OH)2: Масса Cu(OH)2 = 0,4 моль * 97,57 г/моль = 39,03 г

Так как количество молей H2O равно 0,4 моль, масса воды (H2O), выделявшейся при разложении, будет равна массе 0,4 молей H2O: Масса H2O = 0,4 моль * 18,02 г/моль = 7,21 г

Итак, масса воды, выделявшейся при разложении 0,4 моль гидроксида меди(II), составляет 7,21 г.