Question

Какая масса и количества вещества соли выделится при действии 15г 5% ого раствора серной кислоты на алюминийAl +H2SO4=H2+Al2(SO4)3 РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)xW(H2SO4) = 15x0,05 = 0,75 г
n(H2SO4) = m/M = 0,75/98 = 0,0077 моль
n(Al2(SO4)3) = n(H2SO4)/3 = 0,0077/3 = 0,0026 моль
m(Al2(SO4)3) = nxM = 0,0026x342 = 0,8892 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разберемся сначала с химической реакцией:

Al + H2SO4 -> H2 + Al2(SO4)3

Из этого уравнения видно, что алюминий (Al) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя водород (H2) и сульфат алюминия (Al2(SO4)3).

Теперь мы можем рассмотреть, как рассчитать массу соли, которая образуется в реакции:

1. Рассчитаем количество моль серной кислоты (H2SO4) в 15 г 5% раствора:

Масса H2SO4 = 15 г * 0,05 = 0,75 г

Далее, нужно определить количество моль H2SO4, используя ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 составляет приблизительно 98 г/моль.

Количество моль H2SO4 = 0,75 г / 98 г/моль ≈ 0,0077 моль

2. Теперь, по уравнению реакции, видно, что каждый моль H2SO4 будет реагировать с 2 молями алюминия (Al) и образовывать 1 моль сульфата алюминия (Al2(SO4)3).

Таким образом, количество моль Al2(SO4)3, образующейся в реакции, будет равно 0,0077 моль.

3. Рассчитаем массу сульфата алюминия:

Масса Al2(SO4)3 = Количество моль * молярная масса Al2(SO4)3

Молярная масса Al2(SO4)3 составляет приблизительно 342 г/моль.

Масса Al2(SO4)3 = 0,0077 моль * 342 г/моль ≈ 2,63 г

Таким образом, масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3), выделяющегося в реакции, составляет примерно 2,63 г.