Question

1.общий объём кислорода (н.у) который можно получить в результате термического разложения 0,5 моль KMnO4, 0,5 мольKCl3,0,5 моль KNO3 2.Взаимодействие сера(6)-оксида объёмом 2,24 дм в кубе с водой и добавлением в полученный раствор 0,08 моль кальция-гидроксида приводит к выпадению осадка массой ...

Answer 1

Прикрепила....................

Answer 2

1. Давайте сначала рассмотрим термическое разложение указанных веществ и вычислим количество кислорода (в нормальных условиях) получаемого из каждого из них.

а) KMnO4: Molar mass of KMnO4 = 39.1 (K) + 54.9 (Mn) + 4 * 16.0 (O) = 158.9 г/моль Моль KMnO4 = 0.5 моль Общий объем кислорода из KMnO4: 0.5 моль * (4 моль O / 1 моль KMnO4) = 2 моль O (н.у)

б) KClO3: Molar mass of KClO3 = 39.1 (K) + 35.5 (Cl) + 3 * 16.0 (O) = 122.6 г/моль Моль KClO3 = 0.5 моль Общий объем кислорода из KClO3: 0.5 моль * (3 моль O / 1 моль KClO3) = 1.5 моль O (н.у)

в) KNO3: Molar mass of KNO3 = 39.1 (K) + 14.0 (N) + 3 * 16.0 (O) = 101.1 г/моль Моль KNO3 = 0.5 моль Общий объем кислорода из KNO3: 0.5 моль * (3 моль O / 1 моль KNO3) = 1.5 моль O (н.у)

Теперь сложим объемы кислорода, полученные из каждого из веществ: 2 моль O (н.у) + 1.5 моль O (н.у) + 1.5 моль O (н.у) = 5 моль O (н.у)

2. Теперь рассмотрим реакцию между сера(IV) оксидом (SO2) и кальцием-гидроксидом (Ca(OH)2):

SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O

Моль SO2 = 2.24 дм^3 (при нормальных условиях) Моль Ca(OH)2 = 0.08 моль

Сначала найдем мольный коэффициент для SO2. Он равен 1, так как одна моль SO2 реагирует с одной молью Ca(OH)2.

Теперь найдем массу осадка CaSO3, который выпадет: Масса CaSO3 = Моль CaSO3 * Молярная масса CaSO3 Молярная масса CaSO3 = 40.1 (Ca) + 32.1 (S) + 3 * 16.0 (O) = 136.1 г/моль

Масса CaSO3 = 0.08 моль * 136.1 г/моль = 10.89 г

Итак, масса осадка CaSO3 составляет 10.89 г.