Question

сколько граммов фосфата калия образуется при взаимодействии 16,8 г гидроксида калия с фосфорной кислотой

Answer 1

 16,8 г                                                 Х г

  3KOH        +         H3PO4      =        K3PO4         +      3H2O

n = 3 моль                                       n = 1 моль

Mr = 56 г/моль                              Mr = 212 г/моль

m = 168 г                                       m = 212 г

16,8 г КОН      -     Х г К3РО4

168 г КОН      -     212 г К3РО4

m(K3PO4) = 16,8 * 212 / 168 = 21,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическое уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и фосфорной кислотой (H3PO4):

3 KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3 H2O

Из уравнения видно, что 3 молекулы гидроксида калия реагируют с 1 молекулой фосфорной кислоты, образуя 1 молекулу фосфата калия.

Теперь давайте рассчитаем количество молей KOH и H3PO4 в реакции:

1. Молярная масса KOH = 39,1 г/моль (калий) + 16,0 г/моль (кислород) + 1,0 г/моль (водород) = 56,1 г/моль.
2. Молярная масса H3PO4 = 1,0 г/моль (водород) + 3 * 16,0 г/моль (кислород) + 1 * 31,0 г/моль (фосфор) = 98,0 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей KOH и H3PO4:

• Молей KOH = 16,8 г / 56,1 г/моль ≈ 0,3 моль.
• Молей H3PO4 = 16,8 г / 98,0 г/моль ≈ 0,171 моль.

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы фосфата калия необходимо 3 молекулы KOH. Таким образом, количество молекул фосфата калия будет равно:

0,3 моль KOH / 3 = 0,1 моль K3PO4.

Теперь рассчитаем массу фосфата калия (K3PO4):

Масса K3PO4 = 0,1 моль K3PO4 * 212,27 г/моль (молярная масса K3PO4) ≈ 21,23 г.

Итак, при взаимодействии 16,8 г гидроксида калия с фосфорной кислотой образуется примерно 21,23 г фосфата калия.