Question

Какой объем кислорода расходуется при сжигании смеси состоящей из 20 л этилена и 10 л метана?

Answer 1

C2H4+3O2=2CO2+2H2O
CH4+2O2=CO2+2H2O
22,4-67,2
20-х
х=60
22,4-44,8
10-х
х=20
60+20=80л
Ответ:80л

Answer 2

Для определения объема кислорода, необходимого для сжигания смеси этилена (C2H4) и метана (CH4), сначала мы должны знать химический состав реакции сгорания. Обычно в сгорании углеводородов с кислородом образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O).

Рассмотрим сначала сгорание 20 л этилена (C2H4):

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Теперь рассмотрим сгорание 10 л метана (CH4):

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Теперь мы видим, что для сгорания 20 л этилена требуется 3 моль кислорода, а для сгорания 10 л метана требуется 2 моль кислорода.

Общее количество кислорода, необходимого для сгорания этой смеси, можно определить как сумму кислорода для каждого газа:

(20 л C2H4 / 22.4 л/моль) * 3 моль O2 + (10 л CH4 / 22.4 л/моль) * 2 моль O2

Выразим объем кислорода в литрах:

(20 / 22.4) * 3 + (10 / 22.4) * 2 ≈ 2.68 л кислорода

Таким образом, для сжигания смеси из 20 л этилена и 10 л метана потребуется приблизительно 2.68 литра кислорода.