Question

СООООС, РЕБЗЯ, ХЕЛП МИ ПЛИЗ Через раствор гидроксида натрия пропустили углекислый газ объемом 5,6 л до образования карбоната натрия. Рассчитайте массу 6% -го расствора гидроксида натрия, вступившего в реакцию. Решение должно быть не по пропорции, а формулами

Answer 1

Дано:
v(CO2)=5,6л
w(NaOH)=6%
Найти:m(NaOH)-?
 
РЕШЕНИЕ:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
V(не объем,а количество вещества,то есть ню)
ню(CO2)=5,6/22,4=0,25 моль 
ню(CO2)=2ню(NaOH) следовательно 
ню(NaOH)= 2*0,25=0,5 моль
m(NaOH)=0,5*40=20г
Ответ:20г

вроде такое решение 

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны использовать химические уравнения и формулы. Рассмотрим реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и углекислым газом (CO2):

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одной молью углекислого газа (CO2), образуя одну моль карбоната натрия (Na2CO3) и одну моль воды (H2O).

Известно, что в реакции было использовано 5,6 литра углекислого газа. Мы знаем, что молярный объем идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22,4 литра, поэтому количество молей углекислого газа (CO2) можно рассчитать следующим образом:

Количество молей CO2 = (5,6 л) / (22,4 л/моль) ≈ 0,25 моль CO2

Теперь, с учетом того, что одна моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одной молью углекислого газа (CO2), количество молей NaOH, вступивших в реакцию, также составляет 0,25 моль.

Далее мы знаем, что у нас есть 6% раствор гидроксида натрия, что означает, что в 100 г раствора содержится 6 г гидроксида натрия (NaOH).

Масса гидроксида натрия (NaOH) в растворе:

Масса NaOH = (6% × 100 г) = 6 г

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида натрия (NaOH), вступившего в реакцию, используя молярную массу NaOH (40 г/моль) и количество молей, которое мы рассчитали ранее:

Масса NaOH, вступившего в реакцию = (0,25 моль × 40 г/моль) = 10 г

Итак, масса 6% раствора гидроксида натрия, вступившего в реакцию, составляет 10 г.