Question

Найти массу оксида серы SO2 который образуется при сжигании 8 г серы.

Answer 1

S + O2 = SO2
n (S) = 8г/32г/моль = 0,25 моль
n (S) = n (SO2) = 0.25 моль
М (SO2) = 32г/моль + 32г/моль = 64 г/моль
m (SO2) = 0.25 моль * 64г/моль =16 г

Answer 2

Молекулярная масса оксида серы (SO2) равна сумме молекулярных масс атомов серы (S) и кислорода (O) в молекуле SO2.

Молекулярная масса атома серы (S) приближенно равна 32 г/моль, а молекулярная масса атома кислорода (O) приближенно равна 16 г/моль.

SO2 состоит из одного атома серы и двух атомов кислорода, поэтому его молекулярная масса равна:

M(SO2) = M(S) + 2 * M(O) M(SO2) = 32 г/моль + 2 * 16 г/моль M(SO2) = 32 г/моль + 32 г/моль M(SO2) = 64 г/моль

Теперь, чтобы найти массу оксида серы (SO2), образующегося при сжигании 8 г серы (S), мы можем использовать стехиометрическое соотношение. Масса SO2 будет равна молекулярной массе SO2, умноженной на количество мольей, которое можно получить из 8 г серы.

Сначала найдем количество мольей серы:

Масса серы (S) = 8 г Количество мольей S = Масса / Молекулярная масса S Количество мольей S = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль

Теперь, используя стехиометрическое соотношение между серой (S) и оксидом серы (SO2), мы знаем, что каждый моль серы образует один моль SO2. Таким образом, количество мольей SO2 также равно 0,25 моль.

Теперь найдем массу SO2:

Масса SO2 = Количество мольей SO2 * Молекулярная масса SO2 Масса SO2 = 0,25 моль * 64 г/моль = 16 г

Итак, масса оксида серы (SO2), который образуется при сжигании 8 г серы, равна 16 г.