Question

Здравствуйте, помогите решить срочно надо сдать.Заранее спасибо 1.Вещество, которое в водном растворе диссоцирует на ионы: 1) (NH4)2SO4; 2) Сa3(PO4)2; 3) CaCO3; 4) CaSiO3; 2.Уравнению химической реакции H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O соответствует сокращенное ионное уравнение: 1) H+ + OH - = H2O 2) NAOH = Na+ + OH- 3) H2SO4 = H+ + SO42- 4) HSO4- = H+ + SO42- 4.Степень окисления серы в сернистой кислоте; 1) -2; 2) +6; 3) +4; 4) 0; 4.Сера и кислород по строению атома сходны: 1) зарядом ядра; 2) количеством заполненных энергетических уровней; 3) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне; 4) не завершенностью внешнего энергетического уровня. 5.Массовая доля серы в серной кислоте равна: 1) 16,33%; 2) 32,65 %; 3) 39,02 %; 4) 98%. 6.Формула нитрита магния: 1) Mg(NO3)2; 2) Mg(NO2)2; 3) Mg3N2; 4) Mn(NO3)2. 7.Разбавленная серная кислота не взаимодействует с: 1)NaOH; 2)Mg; 3)BaCl2 4)Hg:. 8.Степень окисления -3 азот проявляет в соединении 1)N2О3; 2)HNO3; 3)NF3; 4)NH4Cl 9.Аммиак не вступает во взаимодействие с: 1)кислородом; 2)водородом; 3)соляной кислотой; 4)водой; 10.Оксид серы (IV) способен реагировать с : 1)водой 2)метаном 3)ортофосфорной кислотой 4)сервисным газом 11. Напишите уравнения реакций превращений: H2-S-A-SO3-NA2SO4 и укажите вещество A 12. При взаимодействии 30 грамм сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом л? 13. Используя метод электронного баланса и уравнения реакции H2SO4(КОНЦ)+С=SO2+CO2+H2O Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель Заранее спасибо, если не уверены будете в правильности ответа, заранее предупредите.

Answer 1

1-1
2-1
3-3
4-3
5-
6-2
7-
8-4
9-
10-
11-
12-5,3л
13  2H2SO4+C=2SO2+CO2+2H2O

S+6 -->+2e-->S+4  это окислитель
C0-->-4e-->C+4      это восстановитель

Answer 2

10 вопрос1
8 вопрос 4
7 вопрос )4
6 вопрос2
четвертый 3

Answer 3

Давайте по порядку рассмотрим каждый вопрос:

1. Вещество, которое в водном растворе диссоцирует на ионы: Ответ: 2) Ca3(PO4)2

2. Уравнению химической реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O соответствует сокращенное ионное уравнение: Ответ: 1) H+ + OH- = H2O

3. Степень окисления серы в сернистой кислоте: Ответ: 2) +4

4. Сера и кислород по строению атома сходны: Ответ: 3) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне

5. Массовая доля серы в серной кислоте равна: Ответ: 4) 98%

6. Формула нитрита магния: Ответ: 2) Mg(NO2)2

7. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с: Ответ: 2) Mg

8. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении: Ответ: 4) NH4Cl

9. Аммиак не вступает во взаимодействие с: Ответ: 3) соляной кислотой

10. Оксид серы (IV) способен реагировать с: Ответ: 1) водой

11. Уравнения реакций превращений: H2-S-A-SO3-NA2SO4 и вещество A: H2S → A → SO3 → Na2SO4 Вещество A - сероводородсодержащее соединение, например, SO2 (диоксид серы).

12. При взаимодействии 30 грамм сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется сернистый газ при н.у объемом л? Для ответа на этот вопрос необходимо знать концентрацию соляной кислоты и температуру. Объем газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния газов (Уравнение состояния идеальных газов PV = nRT), но без указания дополнительных данных ответить точно невозможно.

13. Используя метод электронного баланса и уравнения реакции H2SO4(КОНЦ) + C = SO2 + CO2 + H2O, расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель: Начнем с балансировки уравнения:

H2SO4 + C = SO2 + CO2 + H2O

1. Балансируем серу: H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + H2O

2. Балансируем водород: H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O

3. Балансируем кислород: H2SO4 + C = 2SO2 + 2CO2 + 2H2O

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение.

Окислитель: H2SO4 (содержащий серу в более высокой степени окисления). Восстановитель: C (содержащий углерод в более низкой степени окисления).