Question

Сколько Ca(OH)2 можно получить из 112г CaO?

Answer 1

   112 г                                           Х г

   CaO        +        H2O       =       Ca(OH)2

n = 1 моль                                  n = 1 моль

Mr = 56 г/моль                           Mr = 74 г/моль

m = 56 г                                      m = 74 г

112 г СаО    -   Х г Са(ОН)2

56 г СаО     -    74 г Са(ОН)2

m(Ca(OH)2) = 112 * 74 / 56 = 148 г

Answer 2

54 вот именно столько

Answer 3

Для рассчета количества Ca(OH)2, которое можно получить из 112 г CaO, сначала найдем молекулярные массы обоих веществ.

Молекулярная масса CaO (кальция оксида):

• Масса атома кальция (Ca) = 40.08 г/моль
• Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль
• Молекулярная масса CaO = Масса атома кальция + Масса атома кислорода = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

Теперь, чтобы найти количество моль CaO в 112 г CaO, мы разделим массу на молекулярную массу: Количество моль CaO = Масса CaO / Молекулярная масса CaO Количество моль CaO = 112 г / 56.08 г/моль ≈ 2 моль CaO

Теперь мы знаем, что у нас есть 2 моля CaO. Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что каждый моль CaO превращается в два моля Ca(OH)2, так как каждый моль CaO реагирует с двумя молями воды (H2O), образуя два моля Ca(OH)2.

Следовательно, количество моль Ca(OH)2, которое можно получить из 2 моль CaO, равно 2 моля CaO * 2 моля Ca(OH)2/моль CaO = 4 моля Ca(OH)2.

Теперь мы можем найти массу Ca(OH)2, используя количество моль и молекулярную массу Ca(OH)2:

Масса Ca(OH)2 = Количество моль Ca(OH)2 * Молекулярная масса Ca(OH)2 Масса Ca(OH)2 = 4 моля * (40.08 г/моль + 2 * 16.00 г/моль) = 4 моля * 72.08 г/моль ≈ 288.32 г

Итак, можно получить примерно 288.32 г Ca(OH)2 из 112 г CaO.