Question

Найдите массу и объем ацетилена (н.у.), который получится при взаимодействии 38 г карбида кальция с водой.

Answer 1

CaC2+H2O=C2H2(газ)+ Ca(OH)2
n(CaC2)= 38\64=0,6 моль
n(C)=1,2 моль
n(C2H2)=1,2 моль
m(C2H2)= 26*1,2=31,2г
V(C2H2)= 1,2* 22,4=26,88л

Answer 2

Реакция карбида кальция с водой приводит к образованию ацетилена (C2H2) и гидроксида кальция (Ca(OH)2):

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2.

Сначала нужно определить, сколько моль карбида кальция (CaC2) присутствует в 38 г:

Масса молярной массы CaC2 = 40.08 г/моль (молярная масса кальция) + 12.01 г/моль (молярная масса углерода) * 2 + 2.02 г/моль (молярная масса водорода) = 64.1 г/моль.

Количество молей CaC2 = масса / молярная масса = 38 г / 64.1 г/моль ≈ 0.592 моль.

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaC2 образует 1 моль C2H2. Таким образом, будет образовано такое же количество молей ацетилена.

Теперь определим массу и объем ацетилена (н.у.):

Молярная масса C2H2 = 12.01 г/моль (молярная масса углерода) * 2 + 1.01 г/моль (молярная масса водорода) * 2 = 26.04 г/моль.

Масса ацетилена = количество молей * молярная масса = 0.592 моль * 26.04 г/моль ≈ 15.43 г.

Объем 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) составляет около 22.7 литров. Так как у нас 0.592 моль ацетилена, то его объем будет:

Объем = количество молей * объем 1 моль = 0.592 моль * 22.7 л/моль ≈ 13.43 л.

Итак, масса ацетилена, который образуется при взаимодействии 38 г карбида кальция с водой, составляет около 15.43 г, а его объем при н.у. будет примерно 13.43 л.