Question

Вычислить массу водорода, который понадобится для восстановления 6.4 г меди из оксида меди двухвалентной.

Answer 1

            х г     6,4 г
CuO + H2 = Cu + H2O
            2 г     64 г
х/2=6,4/64
х=0,2 г
Ответ: 0,2 г Н2

Answer 2

Для вычисления массы водорода, необходимой для восстановления 6.4 г меди из оксида меди(II) (CuO), следует использовать уравнение реакции и стехиометрию.

Уравнение реакции восстановления оксида меди(II) водородом выглядит следующим образом:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Из уравнения видно, что на один молекулу оксида меди(II) (CuO) требуется две молекулы водорода (H₂) для восстановления меди.

Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль Молярная масса оксида меди(II) (CuO) = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль = 79.55 г/моль Молярная масса водорода (H₂) = 2.02 г/моль

Масса водорода, необходимая для восстановления 6.4 г меди из оксида меди(II), можно рассчитать следующим образом:

1. Рассчитаем количество молей меди в 6.4 г:

   Моли меди = масса / молярная масса = 6.4 г / 63.55 г/моль ≈ 0.1008 моль

2. Так как на один моль меди требуется два моля водорода, то количество молей водорода:

   Моли водорода = 2 * Моли меди = 2 * 0.1008 моль = 0.2016 моль

3. Теперь рассчитаем массу водорода, используя количество молей водорода и его молярную массу:

   Масса водорода = Моли водорода * молярная масса = 0.2016 моль * 2.02 г/моль ≈ 0.407 г

Итак, для восстановления 6.4 г меди из оксида меди(II) понадобится приблизительно 0.407 г водорода.