Question

рассчитайте массу металла выделившегося на поверхности медной пластинки помещённой в 10%-ный раствор нитрат серебра массой 170 г

Answer 1

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag(осадок)
mв-ва(AgNO3)=(mр-ра*w)/100%=(170*10)/100=17г
n(AgNO3)=m/M=17/(108+14+32)=17/154=0.1моль
n(AgNO3):n(Ag)=1:1
n(Ag)=0,1моль
m(Ag)=n*M=0,1*108=10,8г
Ответ: 10,8г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится знать химическую реакцию между медью (Cu) и нитратом серебра (AgNO3), а также использовать стехиометрию для расчёта массы металла, выделившегося на поверхности медной пластинки.

Химическое уравнение реакции между медью и нитратом серебра: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Из уравнения видно, что на один молекулу меди (Cu) приходятся две молекулы нитрата серебра (AgNO3), что означает, что моль меди соответствует двум молям нитрата серебра.

1. Рассчитаем количество молей нитрата серебра (AgNO3): Масса AgNO3 = 170 г (дано) Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль (Ag) + 14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O) ≈ 169.87 г/моль Количество молей AgNO3 = Масса AgNO3 / Молярная масса AgNO3 = 170 г / 169.87 г/моль ≈ 1 моль

2. Так как на одну моль меди приходится две моли нитрата серебра, то моль меди также равно 1 моль.

3. Масса меди (Cu) равна её молярной массе: Молярная масса Cu ≈ 63.55 г/моль

Итак, масса металла (меди), выделившегося на поверхности медной пластинки, равна массе меди: Масса металла = Молярная масса Cu ≈ 63.55 г/моль

Таким образом, масса металла, выделившегося на поверхности медной пластинки, составляет примерно 63.55 г.