Question

Сколько граммов алюминия требуется по расчету для получения 78 г хрома из его оксида Cr2O3 алюминотермическим способом???

Answer 1

Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3 - процесс - алюмотермия
На 2 моль хрома необходимо 2 моль алюминия, тогда на 78/52=1,5 моля хрома необходимо 1,5*27=40,5 г алюминия

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции алюминотермического восстановления хрома из его оксида Cr2O3:

3Cr2O3 + 2Al -> 2Cr + 3Al2O3

Из уравнения видно, что на 3 молекулы оксида хрома (Cr2O3) требуется 2 молекулы алюминия (Al) для получения 2 атомов хрома (Cr). Теперь давайте найдем молекулярные массы:

Масса молекулы Cr2O3 = 2 * масса атома Cr + 3 * масса атома O = 2 * 52 + 3 * 16 = 152 г/моль Масса молекулы Al = 27 г/моль Масса атома Cr = 52 г/моль

Сначала найдем количество молекул Cr2O3, которые соответствуют 78 г хрома: Количество молекул Cr2O3 = масса хрома / молярная масса Cr2O3 = 78 г / 152 г/моль ≈ 0,513 моль

Так как на каждые 3 молекулы Cr2O3 требуется 2 молекулы Al, то количество молекул Al будет: Количество молекул Al = (2/3) * количество молекул Cr2O3 = (2/3) * 0,513 моль ≈ 0,342 моль

Теперь найдем массу алюминия, необходимую для реакции: Масса Al = количество молекул Al * молярная масса Al = 0,342 моль * 27 г/моль ≈ 9,234 г

Итак, примерно 9,234 г алюминия требуется для получения 78 г хрома из его оксида Cr2O3 алюминотермическим способом.