Question

Сколько граммов воды получается при горении 16гр водорода ? Ar(H) =1 ; Mr(H20) =18

Answer 1

16г

2H2 + O2   = 2H2O 

2моль           2 моль

одномолярные отношения

  

найдем кол-во водорода = масса/молярную массу = 16/2=8моль

т.к. отношения одномолоярные, то кол-во воды также 8 моль

найдем массу воды = кол-во * молярную = 8*18=144г

Answer 2

    16 г                                  Х г
   2H2      +       O2     ->     2H2O
n = 2 моль                        n = 2 моль
М = 2 г/моль                    М = 18г/моль
m=4 г                               m = 36 г

16 г Н2    -    Х г Н2О
4 г Н2      -    36 г Н2О
m(H2O) = 16 * 36 / 4 = 144 г

Answer 3

При горении водорода с кислородом образуется вода (H₂O). Уравнение химической реакции выглядит следующим образом:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Это означает, что 2 молекулы водорода реагируют с одной молекулой кислорода, образуя две молекулы воды.

Молекулярная масса водорода (H₂) равна примерно 2 г/моль (2 * 1 г/моль), а молекулярная масса кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль (2 * 16 г/моль).

Итак, для горения 16 г водорода потребуется половина этой массы кислорода, то есть 8 г (по молекуле).

Поскольку две молекулы водорода образуют одну молекулу воды массой 18 г/моль, то в данном случае 16 г водорода превратятся в молекулу воды массой 18 г.

Таким образом, при горении 16 г водорода образуется 18 г воды.