Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида бария с серной кислотой массой 19,6 г?

Answer 1

                                19,6 г            Х г
   Ba(OH)2      +      H2SO4   ->   BaSO4    +   2H2O
                             n = 1 моль       n = 1 моль
                           М = 98 г/моль   М = 233 г/моль
                           m = 98 г            m = 233 г

19,6 г H2SO4    -    Х г BaSO4
98 г H2SO4       -    233 г BaSO4
m(BaSO4) = 19,6 * 233 / 98 = 46,6 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала выразить химическое уравнение для реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4):

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида бария реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата бария и 2 молекулы воды.

1 моль Ba(OH)2 -> 137,34 г 1 моль H2SO4 -> 98,08 г 1 моль BaSO4 -> 233,39 г

Масса серной кислоты составляет 19,6 г. Так как мольная масса H2SO4 составляет 98,08 г/моль, то количество молей H2SO4 можно найти, разделив массу на мольную массу:

количество молей H2SO4 = 19,6 г / 98,08 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, каждая моль H2SO4 реагирует с 1 молью Ba(OH)2. Таким образом, количество молей Ba(OH)2 также равно 0,2 моль.

Масса сульфата бария (BaSO4) можно вычислить, используя массу молекулы BaSO4 (233,39 г/моль):

масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * масса молекулы BaSO4 = 0,2 моль * 233,39 г/моль = 46,678 г

Итак, масса сульфата бария (BaSO4), который образуется при реакции, составляет примерно 46,678 г.