Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО!! ЧТО НАДО НАПИСАТЬ В ДАНО ПО ЭТОМУ УСЛОВИЮ? По уравнению реакции 4P + 5O2 = 2P2O5 расчитайте: 3) массу фосфора, на полное сжигание которого израсходовался кислород объемом 11,2 л (при н.у)

Answer 1

Дано:
V(O2)=11.2л
m(P)=?

Answer 2

Дано:
V(O2)=11.2 л
___________
m(P)-?

Answer 3

Для решения этой задачи мы должны воспользоваться уравнением реакции и коэффициентами стехиометрии, чтобы определить, какая масса фосфора потребуется для полного сжигания кислорода объемом 11,2 л при нормальных условиях (н.у).

Данное уравнение реакции: 4P + 5O2 -> 2P2O5

Из коэффициентов стехиометрии видно, что на каждые 4 молекулы фосфора требуется 5 молекул кислорода для образования 2 молекул диоксида фосфора (P2O5). Это соотношение можно использовать для расчета количества молекул кислорода, необходимых для полного сжигания 4 молекул фосфора.

Сначала найдем количество молекул кислорода, содержащихся в 11,2 л при нормальных условиях. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молекул (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При н.у., давление и температура равны 1 атмосфере и 0 °C (или 273,15 K), соответственно.

n = PV / RT n = (1 atm) * (11.2 L) / (0.0821 Lатм/(мольК) * 273.15 K) n ≈ 0.527 моль кислорода

Так как 4 молекулы фосфора требуют 5 молекул кислорода, то 0.527 моль кислорода будет соответствовать (4/5) * 0.527 ≈ 0.4216 моли фосфора.

Теперь можно найти массу фосфора, зная его молярную массу. Молярная масса фосфора (P) ≈ 31 г/моль.

Масса фосфора = количество молей * молярная масса Масса фосфора = 0.4216 моль * 31 г/моль ≈ 13.07 г

Таким образом, масса фосфора, необходимая для полного сжигания кислорода объемом 11,2 л при нормальных условиях, составляет около 13.07 г.