Question

Какой обьём аммиака (н.у) потребуется для получения 50 т раствора с массовой долей азотной кислоты 0,5 ?

Answer 1

4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
m(HNO3)=50*0.5=25 т
n(HNO3)=25000000:63=396825.4 моль
n(HNo3)=n(NO2)=n(No)=n(NH3)=396825.4 моль
v(NH3)=396825.4*22.4=8888888.96л=8888.88м в кубе

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется использовать химические уравнения реакции образования азотной кислоты из аммиака. Реакция выглядит следующим образом:

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Из уравнения видно, что одна молекула аммиака реагирует с одной молекулой азотной кислоты, образуя одну молекулу аммония нитрат.

Молекулярная масса аммиака (NH₃) составляет примерно 17 г/моль, а молекулярная масса азотной кислоты (HNO₃) примерно 63 г/моль. Так как нам дана массовая доля азотной кислоты в растворе, мы можем рассчитать массу азотной кислоты и массу аммиака, необходимую для её реакции.

Масса азотной кислоты: Масса азотной кислоты = масса раствора × массовая доля азотной кислоты Масса азотной кислоты = 50 т × 0,5 = 25 т

Теперь мы можем рассчитать количество молей азотной кислоты, используя её молекулярную массу: Количество молей HNO₃ = Масса HNO₃ / Молекулярная масса HNO₃ Количество молей HNO₃ = 25000 кг / 63 г/моль ≈ 396,83 моль

Так как 1 моль аммиака реагирует с 1 молью азотной кислоты, нам потребуется такое же количество молей аммиака.

Количество молей NH₃ = 396,83 моль

Теперь мы можем рассчитать массу аммиака, используя его молекулярную массу: Масса NH₃ = Количество молей NH₃ × Молекулярная масса NH₃ Масса NH₃ = 396,83 моль × 17 г/моль ≈ 6735,11 г ≈ 6,74 кг

Таким образом, для получения 50 т раствора с массовой долей азотной кислоты 0,5 понадобится примерно 6,74 кг аммиака (н.у).