Question

Дам 70 баллов .Найти массу карбоната кальция образовавшегося при взаимодействии 20г оксида кальция и углекислого газа

Answer 1

Дано
m(CaO)=20 g
-------------------
m(CaCO3)-?
 20                      X
CaO+CO2-->CaCO3  M(CaO)=56 g/mol , M(CaCO3)=100 g/mol
56                      100

Х=20*100/56=35.71 г
ответ 35.71 г

Answer 2

Дано
m(CaO)=20 g
-------------------
m(CaCO3)-?
 20                      X
CaO+CO2-->CaCO3  M(CaO)=56 g/mol , M(CaCO3)=100 g/mol
56                      100

Х=20*100/56=35.71 г
ответ 35.71 г

Answer 3

Чтобы решить эту задачу, мы должны учесть химическую реакцию между оксидом кальция (CaO) и углекислым газом (CO2), которая приводит к образованию карбоната кальция (CaCO3):

CaO + CO2 → CaCO3

Мы знаем, что масса оксида кальция (CaO) составляет 20 г. Молекулярная масса CaO равна примерно 56.08 г/моль, а молекулярная масса CO2 равна примерно 44.01 г/моль.

Сначала найдем количество вещества оксида кальция (CaO): n(CaO) = масса / молярная масса = 20 г / 56.08 г/моль ≈ 0.356 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль оксида кальция образуется один моль карбоната кальция (CaCO3). Таким образом, количество вещества карбоната кальция будет таким же: 0.356 моль.

Теперь найдем массу карбоната кальция (CaCO3): масса(CaCO3) = количество вещества × молярная масса = 0.356 моль × (40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 0.356 моль × 100.09 г/моль ≈ 35.63 г

Таким образом, масса карбоната кальция, образовавшегося при данной реакции, составляет приблизительно 35.63 г.