Question

№1 При взаимодействии гидроксида калия с фосфорной кислотой выделилось 20 моль воды. Определить необходимое количество кислоты вступившей в реакцию нейтрализации №2 H2---H2O---H3PO4---K3PO4---Mg(PO4)2

Answer 1

Для начала запишем уравнение реакции:
3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что соотношение щелочи и кислоты равно 3 к 1. Значит, количество кислоты будет в 3 раза меньше, чем количество щелочи. 
20 моль / 3 = 6,6 моль

1. 2H₂ + O₂ = 2H₂O
2. P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
3. 3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O
4. 2K₃PO₄ + 3MgCl₂ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6KCl

Answer 2

Давайте рассмотрим данную реакцию нейтрализации:

2 KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3 H2O

Из уравнения видно, что при реакции нейтрализации двух молей гидроксида калия (KOH) с одной молью фосфорной кислоты (H3PO4) образуется одна моль калиевого фосфата (K3PO4) и выделяется три моли воды.

В вашем случае выделилось 20 молей воды. Это означает, что реагировало 20/3 моль фосфорной кислоты, так как на каждую молекулу фосфорной кислоты приходятся 3 молекулы воды.

Таким образом, необходимое количество фосфорной кислоты (H3PO4) можно вычислить:

Необходимое количество H3PO4 = (20/3) моль = около 6.67 моль фосфорной кислоты.

Итак, для того чтобы полностью нейтрализовать 20 молей воды, потребуется около 6.67 моль фосфорной кислоты.