Question

Задача. На полную нейтрализацию 130г раствора серной кислоты потребовалось 90 г 10% раствора гидроксида натрия. Расчищайте массовую долю кислоты в исходном растворе.

Answer 1

H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=90г*0,1/40г/моль=0,225 моль
n(H2SO4)=0,225моль/2=0,1125 моль
m(H2SO4)=n*M=0,1125 моль*98г/моль=11,025 г
w(H2SO4)=11,025г/130г=0,0848 (8,48%)

Answer 2

Давайте рассмотрим задачу поэтапно. Мы знаем, что для полной нейтрализации 130 г раствора серной кислоты требуется 90 г 10% раствора гидроксида натрия. Сначала найдем количество вещества (моль) гидроксида натрия, которое было использовано.

1. Найдем количество молей гидроксида натрия:

   Масса гидроксида натрия = 0.1 * 90 г = 9 г.

   Молярная масса NaOH = 39.997 (Na) + 15.999 (O) + 1.007 (H) ≈ 40 g/mol.

   Количество молей гидроксида натрия = 9 г / 40 g/mol ≈ 0.225 моль.

2. Серная кислота (H2SO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по уравнению:

   H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O.

   Из уравнения видно, что для нейтрализации одного мола серной кислоты требуется два моля гидроксида натрия. Таким образом, количество молей серной кислоты будет равно половине количества молей гидроксида натрия.

   Количество молей H2SO4 = 0.225 моль / 2 = 0.1125 моль.

3. Теперь найдем массу серной кислоты в исходном растворе:

   Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 * молярная масса H2SO4.

   Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.007 (H) + 32.066 (S) + 4 * 15.999 (O) ≈ 98 g/mol.

   Масса H2SO4 = 0.1125 моль * 98 g/mol ≈ 11.025 г.

4. Наконец, найдем массовую долю серной кислоты в исходном растворе:

   Массовая доля = (Масса H2SO4 / Масса исходного раствора) * 100%.

   Масса исходного раствора = 130 г.

   Массовая доля = (11.025 г / 130 г) * 100% ≈ 8.48%.

Таким образом, массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет около 8.48%.