Question

Найти объем водорода,который выделится при взаимодействии 48 г магния с соляной кислотой.

Answer 1

     48 г                                                                     Х л
     Mg             +       2HCl      ->      MgCl2      +       H2
n=2 моль                                                                n=1 моль
М = 24 г/моль                                                      Vm=22,4 л/моль
m=48 г                                                                  V = 22,4 л

48 г Mg     -     Х л Н2
48 г Mg    -     22,4 л Н2
V(H2) = 48 * 22,4 / 48 = 22,4 л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно записать химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода.

1 моль Mg = 24 г (молекулярная масса магния) 1 моль H₂ = 2 г (молекулярная масса водорода)

Масса магния: 48 г Количество молей магния: 48 г / 24 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению, каждая моль магния образует 1 моль водорода. Таким образом, 2 моля магния образуют 2 моля водорода.

Объем водорода можно рассчитать с использованием условий стандартных условий (обычно 0°C и 1 атм давления), где 1 моль газа занимает примерно 22,7 литра.

Объем водорода = 2 моля × 22,7 л/моль = 45,4 литра

Таким образом, при взаимодействии 48 г магния с соляной кислотой выделится и займет объем около 45,4 литра водорода при стандартных условиях.