Question

какой объем водорода выделится при взаимодействии 14 г кремния с густой смесью гидроксида калия ?

Answer 1

Si +2KOH + H2O=Na2SiO3+H2 (газ)
n (Si) = 14÷28=0.5моль
n (Si) = n(H2)=0.5
V (H2)=0.5×22.4=12.2 литра

Answer 2

Как-то так. Способ решения немного не такой, как писали выше.

Answer 3

Для того чтобы рассчитать объем водорода, выделяющегося при данной реакции, нам необходимо сначала определить химическое уравнение реакции между кремнием (Si) и гидроксидом калия (KOH).

Уравнение реакции: Si + 2KOH + 2H2O → K2SiO3 + 2H2

Из уравнения видно, что один моль кремния реагирует с двумя молями гидроксида калия и образует два моля водорода. Молярная масса кремния (Si) составляет примерно 28 г/моль, а молярная масса гидроксида калия (KOH) равна примерно 56 г/моль.

Масса 14 г кремния содержит: молей Si = масса / молярная масса = 14 г / 28 г/моль = 0.5 моль

Следовательно, количество гидроксида калия (KOH), необходимого для реакции с 0.5 молью кремния: моли KOH = 0.5 моль Si * 2 моль KOH/моль Si = 1 моль KOH

Масса гидроксида калия (KOH), соответствующая 1 молю: масса KOH = моли моль * молярная масса = 1 моль * 56 г/моль = 56 г

Таким образом, для данной реакции потребуется 56 г гидроксида калия.

Объем водорода можно рассчитать с использованием закона Гей-Люссака для идеальных газов. При стандартных условиях (0 °C и 1 атм) один моль газа занимает объем около 22.7 литров.

Если 1 моль кремния порождает 2 моля водорода, то 0.5 моль кремния породит 1 моль водорода.

Объем водорода (при стандартных условиях): V(H2) = 1 моль * 22.7 л/моль = 22.7 л

Итак, при реакции 14 г кремния с густой смесью гидроксида калия выделится примерно 22.7 литров водорода (при стандартных условиях).