Question

Каков вес 20 г оксида кальция, образующихся при сгорании кальция в воздухе

Answer 1

Пожалуйста!!!
...............

Answer 2

Для того чтобы вычислить вес 20 г оксида кальция (CaO), который образуется при сгорании кальция (Ca) в воздухе, нам нужно учесть химическую реакцию, баланс уравнение и молярные массы элементов.

Уравнение реакции горения кальция в воздухе:

2Ca + O2 -> 2CaO

Согласно этому уравнению, на 2 молекулы кальция требуется 1 молекула кислорода для образования 2 молекул оксида кальция.

Молярная масса Ca = 40.08 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса CaO = Молярная масса Ca + Молярная масса O Молярная масса CaO = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

Теперь, чтобы вычислить массу оксида кальция (CaO), образующегося при сгорании 20 г кальция (Ca), мы можем использовать пропорцию на основе молярных масс:

Масса CaO = (Масса Ca * Молярная масса CaO) / Молярная масса Ca

Масса CaO = (20 г * 56.08 г/моль) / 40.08 г/моль ≈ 28.02 г

Таким образом, при сгорании 20 г кальция образуется примерно 28.02 г оксида кальция.