Question

Физические и химические свойства оснований.

Answer 1

Физические свойства:
Гидроксиды щелочных металлов – при обычных усло­виях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроско­пичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образу­ются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хра­нении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.

Химические свойства:
1. водные растворы диссоциируют:
$Ba(OH)_{2} = Ba^{2+} 2OH^{-}$

2. основание + кислота = соль + вода
$NaOH+HCl=NaCl+ H_{2}O$
$Cr(OH)_{3} +3HNO_{3} =Cr(NO_{3})_{3} +3H_{2} O$
многокислотные основания могут давать средние и основные соли:
$Ca(OH)_{2}+HCl=CaOHCl+H_{2}O$

3. основание + кислотный оксид = соль + вода
$Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}+H_{2}O$
$NaOH+CO2=NaHCO_{3}$  (где CO2 в избытке)

4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:
а) сплавление
$2NaOH+ZnO=Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}O$
$2NaOH+Zn(OH)_{2}=Na_{2}ZnO_{2}+2H_{2}O$
б) в растворах
$2KOH+ZnO+H_{2}O=K_{2}[Zn(OH)_{4}]$
$2KOH+Zn(OH)_{2}=K_{2}[ZN(OH)_{4}]$

5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)
$2NaOH+CuSO_{4}=Cu(OH)_{2}+Na_{2}SO4$

Answer 2

Основания - это химические вещества, которые способны принимать протоны (ионы водорода, H+) от кислот, образуя водородные ионы (гидроксидные ионы, OH-) и воду. Физические и химические свойства оснований могут варьировать в зависимости от их структуры и химических свойств. Вот некоторые общие физические и химические свойства оснований:

Физические свойства оснований:

1. Агрегатные состояния: Основания могут находиться в различных агрегатных состояниях - жидком, твердом или газообразном.

2. Температура плавления и кипения: Температура плавления и кипения оснований может различаться в зависимости от их молекулярной структуры.

3. Растворимость: Многие основания хорошо растворяются в воде, образуя гидроксидные ионы (OH-) и обеспечивая щелочные растворы.

Химические свойства оснований:

1. Реакция с водой: Основания реагируют с водой, образуя гидроксидные ионы (OH-) и водородные ионы (H+). Эта реакция называется гидролизом.

2. Нейтрализация: Основания способны нейтрализовать кислоты, образуя соль и воду в ходе реакции.

3. Образование солей: Основания могут реагировать с кислотами, образуя соли. Например, взаимодействие натрия (NaOH) с хлороводородной кислотой (HCl) приводит к образованию соли натрия и воды.

4. Амфотерность: Некоторые основания обладают амфотерными свойствами, то есть способностью реагировать как с кислотами, так и с основаниями.

5. Реакции с металлами: Некоторые основания могут реагировать с металлами, образуя гидроксиды металлов и выделяя водород.

6. Использование в промышленности: Некоторые основания используются в промышленности для регулирования pH, в производстве мыла и других химических соединений.

7. Коррозионные свойства: Некоторые сильные основания могут вызывать коррозию металлов при контакте.

Важно отметить, что свойства оснований могут сильно различаться в зависимости от конкретного вещества.