Question

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 11,2г гидроксида калия и раствора хлорида меди(||)

Answer 1

Решение задачи находится на фото

Answer 2

Для расчета массы осадка, который образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия (KOH) с раствором хлорида меди(II) (CuCl2), мы должны сначала записать уравнение реакции между этими веществами:

KOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2KCl

Из уравнения видно, что 1 моль KOH (молярная масса ≈ 56.1 г/моль) реагирует с 1 моль CuCl2 (молярная масса CuCl2 ≈ 63.5 + 2 * 35.5 = 134.5 г/моль), образуя 1 моль осадка Cu(OH)2 (молярная масса ≈ 63.5 + 2 * 16 = 95 г/моль).

Теперь у нас есть молярные массы всех реагирующих веществ:

• Масса KOH: 11.2 г
• Масса CuCl2: Пока неизвестно

Давайте найдем количество молей KOH:

Моли KOH = Масса KOH / Молярная масса KOH Моли KOH = 11.2 г / 56.1 г/моль ≈ 0.199 моль

Так как стехиометрический коэффициент CuCl2 в уравнении реакции равен 1 (он реагирует 1:1 с KOH), нам понадобится такое же количество молей CuCl2.

Моли CuCl2 = 0.199 моль

Теперь, чтобы найти массу CuCl2, используем его молярную массу:

Масса CuCl2 = Моли CuCl2 * Молярная масса CuCl2 Масса CuCl2 = 0.199 моль * 134.5 г/моль ≈ 26.75 г

Итак, масса осадка Cu(OH)2, который образуется при данной реакции, составит примерно 26.75 г.