Question

10. Какой объем аммиака нужно пропустить через 100 см3 раствора HCl (ω = 24%, ρ = 1,121 г/см3), чтобы массовая доля хлороводорода снизилась вдвое? Ответ округлите до целого числа. А) 4 Б) 10 В) 0,35 Г) 8

Answer 1

NH3+HCI=NH4OH
M(HCI)=36,5г/моль
m(HCI)=100*1,121*24/100=26,9г
1/2m=26,9/2=13,45г
n(HCI)=13,45/36,5=0,37моль
nNH3:nHCI=1:1
nNH3=0,37моль
V(NH3)=0,37*22,4=8,25=8л

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Массовая доля HCl в растворе ω = 24%, что означает, что в 100 г раствора содержится 24 г HCl. Мы можем рассчитать массу HCl в 100 см3 раствора:

Масса HCl = ω * объем раствора * плотность раствора Масса HCl = 0.24 * 100 см3 * 1.121 г/см3 = 26.904 г

После пропускания аммиака через раствор HCl массовая доля HCl уменьшится вдвое. Это означает, что в итоге будет содержаться половина массы HCl от исходного значения, то есть 26.904 г / 2 = 13.452 г.

Для расчета количества аммиака, необходимого для реакции с HCl, мы можем использовать уравнение реакции между аммиаком (NH3) и HCl:

NH3 + HCl → NH4Cl

Молярная масса NH3 = 17.03 г/моль Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль

Молярное соотношение между NH3 и HCl в реакции 1:1. Таким образом, масса NH3, необходимая для реакции с 13.452 г HCl, равна 13.452 г.

Теперь мы можем рассчитать объем NH3 при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = масса / плотность V = 13.452 г / 0.73 г/см3 ≈ 18.4 см3

Итак, объем аммиака, который нужно пропустить через 100 см3 раствора HCl, чтобы массовая доля хлороводорода снизилась вдвое, составляет около 18.4 см3. Ответ не совпадает с предложенными вариантами. Возможно, в задаче есть некоторые недоразумения или ошибка в данных.