Question

сколько литров водорода выделится при взаимодействии алюминия с 200грамм 40% раствора саляной кислоты

Answer 1

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
200*40=8000/100=80 грамм чистого HCl
               80---------x=?
(36.5*6)219---------67.2(22.4*3)
x=80*67.2=5376/219=24.55 литров водорода выделилось!
Ответ:24.55 литров водорода выделилось!

Answer 2

Давайте сначала рассчитаем количество моль соляной кислоты в 200 граммах 40% раствора:

Масса раствора = 200 г Концентрация HCl в растворе = 40%

Масса HCl = 40% * 200 г = 80 г

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Количество молей HCl = масса / молярная масса = 80 г / 36.46 г/моль ≈ 2.19 моль

Так как каждая молекула HCl выделяет 1 молекулу водорода, то количество молекул водорода будет также около 2.19 моль.

Теперь рассмотрим реакцию алюминия с соляной кислотой:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Согласно уравнению реакции, 2 моли алюминия (Al) реагируют с 6 молями соляной кислоты (HCl) для образования 3 молей водорода (H2). То есть, для образования 3 молей H2 требуется 6 молей HCl.

Так как у нас есть около 2.19 моль HCl, это означает, что они будут ограничивающим реагентом. Таким образом, образуется примерно 2.19 / 6 * 3 ≈ 1.095 моль водорода.

Теперь рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем 1 моля газа при н.у. ≈ 22.71 л.

Таким образом, объем водорода будет:

Объем H2 = количество молей * объем 1 моля = 1.095 моль * 22.71 л/моль ≈ 24.82 л.

Итак, при данной реакции образуется примерно 24.82 литра водорода.