Question

составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента,состоящего из двух металлов опущенных в 0,1М,раствор нитратов этих металлов ,если металл свинец и кобальт

Answer 1

.............................

Answer 2

Для данной задачи мы будем рассматривать гальванический элемент, состоящий из металлов свинца (Pb) и кобальта (Co), опущенных в раствор 0,1М нитратов Pb(NO3)2 и Co(NO3)2 соответственно. Начнем с написания полуреакций для каждого электрода:

1. Электрод Pb: Pb^(2+) + 2e^- → Pb

2. Электрод Co: Co^(2+) + 2e^- → Co

Теперь напишем уравнение реакции на границе фаз для гальванической ячейки:

Pb | Pb(NO3)2 (0,1М) || Co(NO3)2 (0,1М) | Co

Общая реакция: Pb^(2+) + Co → Pb + Co^(2+)

Теперь мы можем использовать стандартные потенциалы восстановления для реакций на электродах, чтобы вычислить ЭДС гальванического элемента:

ЭДС = E°(полуреакции восстановления на аноде) - E°(полуреакции восстановления на катоде)

Для расчета нам понадобятся стандартные потенциалы восстановления для данных полуреакций. Давайте предположим, что значения потенциалов даны в единицах Вольта:

E°(Pb^(2+)/Pb) = -0,126 В (по таблицам стандартных потенциалов) E°(Co^(2+)/Co) = -0,28 В (по таблицам стандартных потенциалов)

Теперь подставим значения в формулу для ЭДС:

ЭДС = (-0,28 В) - (-0,126 В) = -0,154 В

Итак, ЭДС данного гальванического элемента составляет примерно -0,154 В (Вольт). Это означает, что данный элемент будет работать как источник электрической энергии, переносящий электроны от кобальта к свинцу.