Question

Найти массу оксида кальция, которая получается при горении в кислороде 200 г кальция.

Answer 1

Дано:             Решение:
m(Ca)=200г   2Ca+O₂⇒2CaO
m(CaO)=?       n(Ca)=m:M
                         n(Ca)=200г:40=5моль
                         n(Ca)=n(CaO)
                         n(CaO)=5моль
                         m(CaO)=5моль×56г/моль=280г
                         Ответ: m(CaO)=280г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится химическое уравнение реакции горения кальция в кислороде:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что 2 моль кальция реагируют с 1 молью кислорода для образования 2 молей оксида кальция.

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40.08 г/моль, а молярная масса оксида кальция (CaO) примерно 56.08 г/моль.

Сначала найдем количество молей кальция в 200 г:

Количество молей кальция = масса / молярная масса = 200 г / 40.08 г/моль ≈ 4.988 моль (округляем до 3 знаков после запятой)

Так как 2 моль кальция образуют 2 моли оксида кальция, то для 4.988 моль кальция образуется (4.988 моль / 2) = 2.494 моль оксида кальция.

Теперь найдем массу этого количества оксида кальция:

Масса оксида кальция = количество молей * молярная масса = 2.494 моль * 56.08 г/моль ≈ 140 г

Итак, при горении 200 г кальция в кислороде образуется примерно 140 г оксида кальция.