Question

Рассчитать pH 0,01M раствора HClO (Kдис.= 3*10^-8)

Answer 1

Считаем концентрацию ионов водорода
$[H^{+}] = \sqrt{K_{d} \cdot C} = \sqrt{3 \cdot 10^{-8} \cdot 0.01} \approx 1.73 \cdot 10^{-5} \; \frac{mol}{l}$
Считаем рН раствора
$pH = -\lg[H^{+}] = -\lg(1.73 \cdot 10^{-5}) \approx \bf{4.76}$

Answer 2

Для расчета pH раствора HClO (гипохлоритной кислоты) с заданной константой диссоциации Kдис. (3 * 10^-8), мы можем использовать уравнение диссоциации для кислоты:

HClO ⇌ H+ + ClO-

Kдис. = [H+] * [ClO-] / [HClO]

Мы знаем, что изначально концентрация HClO составляет 0,01 M (10^-2 M), а начальные концентрации H+ и ClO- равны нулю. Давайте обозначим изменение концентрации H+ как x и рассмотрим таблицу изменения концентраций:

	HClO	H+	ClO-
Начало	0.01 M	0 M	0 M
Измен.	-x	+x	+x
Конец	0.01 M - x	x	x

Теперь мы можем записать выражение для Kдис. и подставить известные значения:

Kдис. = [H+] * [ClO-] / [HClO] 3 * 10^-8 = x * x / (0.01 - x)

Поскольку x будет малым по сравнению с 0.01, мы можем пренебречь x в знаменателе и упростить уравнение:

3 * 10^-8 = x^2 / 0.01

x^2 = 3 * 10^-8 * 0.01 x^2 = 3 * 10^-10

x = √(3 * 10^-10) x ≈ 5.48 * 10^-6

Теперь мы можем найти концентрацию H+ (или [H+]) и pH:

[H+] = 5.48 * 10^-6 M pH = -log[H+]

pH = -log(5.48 * 10^-6) pH ≈ 5.26

Итак, pH 0,01M раствора HClO составляет примерно 5.26.