Question

Сколько гр воды образуется при взаимодействии 8гр O2 с 4 гр H2? Ar(O)=16,Ar(H)=1

Answer 1

8г 4г xг
O2 + 2H2 =2H2O
m=32 m=4 m=36

X=36*8/32=9
X=36*4/4=36
Берём меньшый ответ: 9

Answer 2

Для решения этой задачи сначала составим химическое уравнение реакции между кислородом (O2) и водородом (H2):

2H2 + O2 → 2H2O

Из уравнения видно, что взаимодействие 2 молекул водорода (4 грамма H2) и 1 молекулы кислорода (8 грамм O2) образует 2 молекулы воды (2H2O).

Теперь найдем молекулярные массы:

Масса одной молекулы водорода (H2) = 2 * Аr(H) = 2 * 1 = 2 г/моль Масса одной молекулы кислорода (O2) = 2 * Аr(O) = 2 * 16 = 32 г/моль Масса двух молекул воды (2H2O) = 2 * (2 * Аr(H) + Аr(O)) = 2 * (2 * 1 + 16) = 2 * 18 = 36 г/моль

Теперь рассчитаем количество молекул воды, которое образуется при реакции:

Количество молекул водорода (H2) = масса H2 / массу одной молекулы H2 = 4 г / 2 г/моль = 2 моль Количество молекул кислорода (O2) = масса O2 / массу одной молекулы O2 = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль

Минимальное количество молекул воды, которое образуется, ограничено количеством молекул кислорода, так как он является ограничителем реакции. Таким образом, образуется 0.25 моль воды.

Теперь вычислим массу этой воды:

Масса воды = количество молекул воды * массу двух молекул воды = 0.25 моль * 36 г/моль = 9 г

Таким образом, образуется 9 граммов воды при взаимодействии 8 граммов кислорода с 4 граммами водорода.