Question

Помогите по химии : 1) Вычислите массу и количества вещества гидроксида алюминия полученного при разложении полученного 7.8 гр гидроксида алюминия 2)Соединение вешевств Cr2o3+HCl ---> Zn(OH)2 --->

Answer 1

1) Вычислите массу и количества вещества гидроксида алюминия полученного при разложении полученного 7.8 гр гидроксида алюминия

Answer 2

Сделала только второе, первое ищи где-то

Answer 3

Хорошо, давайте решим данные химические задачи:

1. Вычисление массы и количества вещества гидроксида алюминия.

Первым делом нам нужно определить формулу гидроксида алюминия (Al(OH)3). При разложении 7.8 грамма гидроксида алюминия получим алюминий (Al) и воду (H2O).

Молярная масса Al(OH)3 = масса алюминия + 3 * масса водорода + 3 * масса кислорода Молярная масса Al(OH)3 = 26.98 г/моль + 3 * 1.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 78.00 г/моль

Теперь, чтобы вычислить количество вещества (в молях) гидроксида алюминия, используем формулу:

Количество вещества (в молях) = масса / молярная масса

Количество вещества (в молях) = 7.8 г / 78.00 г/моль ≈ 0.10 моль

2. Уравнение реакции между Cr2O3 и HCl, а также реакция образования Zn(OH)2.

Уравнение реакции между Cr2O3 и HCl: Cr2O3 + 6HCl -> 2CrCl3 + 3H2O

Уравнение реакции образования Zn(OH)2: ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl

Пожалуйста, обратите внимание, что в данном уравнении предполагается, что Cr2O3 и ZnCl2 находятся в исходной форме до реакции с HCl и NaOH соответственно.