Question

Сколько литров СО2 выделится в реакции: Na2CO3 + 2НСl = 2NaC l+ Н2О + СО2 если взяли 100 граммов Na2CO3?

Answer 1

Решение в прикреплённой фотке

Answer 2

Давайте начнем с вычисления молекулярной массы Na2CO3 (натрия карбоната).

Молекулярная масса Na2CO3:

• Масса натрия (Na): 22.99 г/моль
• Масса углерода (C): 12.01 г/моль
• Масса кислорода (O): 16.00 г/моль

M(Na2CO3) = 2 * М(Na) + М(C) + 3 * М(O) = 2 * 22.99 + 12.01 + 3 * 16.00 = 105.99 г/моль

Теперь, если у вас есть 100 г Na2CO3, то это будет соответствовать количеству в молях:

Моли = масса / молекулярная масса = 100 г / 105.99 г/моль ≈ 0.943 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждую моль Na2CO3 образуется одна моль CO2. Следовательно, количество молей CO2 будет также 0.943 моль.

Теперь мы можем пересчитать количество газа (СО2) в литрах при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Объем 1 моль газа при стандартных условиях (STP) ≈ 22.71 л.

Общий объем CO2 = количество молей CO2 * объем 1 моль CO2 = 0.943 моль * 22.71 л/моль ≈ 21.42 л.

Таким образом, в результате реакции выделится около 21.42 литров СО2, если взято 100 граммов Na2CO3.