Question

. Раствор , содержащий 8 г нафталина С10Н8 в 100 г диэтилового эфира кипит при температуре 36,33, тогда как чистый эфир кипит при температуре 35 С. Определит ебулиоскопичную константу эфира.

Answer 1

В прикрепленном файле
P.S. пишется Эбулиоскопическая постоянная, а то разврат какой то:)

Answer 2

Для определения эбулиоскопической константы эфира, мы можем использовать уравнение Рауля:

ΔT = K_e * m,

где: ΔT - изменение температуры кипения (в Кельвинах), K_e - эбулиоскопическая постоянная (молекулярная веселая константа) растворителя (диэтилового эфира в данном случае), m - мольная концентрация растворенного вещества в растворителе (нафталина С10Н8).

Сначала нам нужно определить мольную концентрацию нафталина в растворе. Для этого вычислим количество молей нафталина:

Масса нафталина (m) = 8 г, Молярная масса нафталина (M) = 128,17 г/моль.

Количество молей нафталина (n) = масса нафталина / молярная масса нафталина n = 8 г / 128,17 г/моль ≈ 0,06245 моль.

Теперь рассчитаем массу диэтилового эфира:

Масса диэтилового эфира = 100 г.

Теперь рассчитаем мольную концентрацию нафталина в растворе:

Мольная концентрация (m) = количество молей нафталина / масса диэтилового эфира m = 0,06245 моль / 100 г ≈ 0,0006245 моль/г.

Теперь рассчитаем изменение температуры кипения (ΔT):

ΔT = температура кипения чистого эфира - температура кипения раствора ΔT = 35°C + 273,15 - 36,33°C + 273,15 ≈ 271,82 Кельвина.

Теперь мы можем рассчитать эбулиоскопическую константу эфира (K_e):

K_e = ΔT / m K_e = 271,82 Кельвина / 0,0006245 моль/г ≈ 435512,4 Кельвина·г/моль.

Таким образом, эбулиоскопическая константа диэтилового эфира составляет приблизительно 435512,4 Кельвина·г/моль.