Question

назовите элементы у которых высшая валентность в водородных соединениях не соответствует номеру группы

Answer 1

Кислород, сера, фтор, железо, хром, фосфор

Answer 2

Элементы, у которых высшая валентность в водородных соединениях не соответствует номеру группы в периодической таблице, называются "гипервалентными" элементами. Эти элементы могут образовывать соединения, в которых валентность превышает обычное значение, которое определяется их положением в периодической таблице.

Некоторые примеры гипервалентных элементов:

1. Фосфор: Нормальная валентность фосфора составляет 3 или 5 (например, в PH3 и PF5). Однако, в некоторых случаях, он может образовывать соединения с более высокой валентностью, например, PF6^- (где валентность фосфора равна 6).

2. Серебро: Обычно серебро проявляет валентность +1, но оно может образовывать соединения, в которых его валентность выше, например, AgF4^- (где валентность серебра равна +4).

3. Йод: Йод может иметь валентность -1, 0, +1, +3, +5 и +7. Примеры гипервалентных соединений йода включают IF5 (где валентность йода равна +5) и IF7 (где валентность йода равна +7).

4. Ксенон: Ксенон, обычно инертный газ, может образовывать гипервалентные соединения с элементами, которые обычно имеют более высокую валентность. Примеры включают XeF4 (где валентность ксенона равна +4) и XeF6 (где валентность ксенона равна +6).

Это лишь небольшой набор примеров гипервалентных элементов, и такие соединения часто возникают в условиях высокой энергии и в условиях, когда элементы имеют доступ к дополнительным электронам.